要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，接下来分享小编给大家总结的初中化学重要知识点及计算公式，供参考。希望对同学们的学习有帮助。
氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
3.氧气的制取
排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数);
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个);
③先排满内层再排外层;
注:元素的化学性质取决于最外层电子数;
金属元素：原子的最外层电子数;
非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律;
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值：
说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
相对分子质量计算公式(1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
(2)设某化合物化学式为AmBn。
①相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。
相对原子质量的计算公式相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)
=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC
≈原子核质量/(1/12)mC
=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC
=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC
=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC
=质子数+中子数
溶液浓度计算公式溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
摩尔浓度(mol/L)=溶质摩尔数/溶液体积(升)
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积(升)
质量-体积浓度=溶质的质量数(克或毫克)/溶液的体积(立方米或升)
物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
